En este libro se tratan de forma sencilla los principios fundamentales de la termodinámica y muchas de sus consecuencias inmediatas, presentando constantemente al estudiante los aspectos casi gráficos de la visión estadístico-molecular, con el fin de aclarar el significado físico de los conceptos termodinámicos, que con frecuencia resultan de difícil comprensión
- PRÓLOGO DEL EDITOR
- PREFACIO
- ÍNDICE ANALÍTICO
- INTRODUCCIÓN
- 1. FUNDAMENTOS MATEMÁTICOS PARA EL ESTUDIO DE LA TERMODINÁMICA
- 1-1 Repaso de las funciones de una sola variable
- 1-2 Derivadas parciales
- 1-3 Interpretación geométrica; relación entre variaciones de z (x, y) y variaciones de x e y
- 1-4 Diferenciales exactas e inexactas
- 1-5 Algunas relaciones útiles en las que intervienen derivadas parciales
- Problemas
- Referencias complementarias
- 2. PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA
- 2-1 Conceptos de trabajo y calor
- 2-2 Primer principio de termodinámica
- 2-3 Aplicación a los experimentos en bombas y en recipientes abiertos; la entalpía
- 2-4 Capacidades caloríficas en bombas y recipientes abiertos
- 2-5 Aplicación a procesos en los que varían los volúmenes de gases
- 2-6 Reversibilidad de las variaciones de volumen de gases
- 2-7 Interpretación molecular del primer principio y del trabajo y el calor reversibles
- 2-8 Termoquímica
- 2-9 Factores moleculares que determinan los calores de reacción; energías de enlace
- Problemas
- Referencias complementarias
- 3. SEGUNDO PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA
- 3-1 Procesos espontáneos y equilibrio
- 3-2 La interconversión de calor y energía mecánica
- 3-3 Entropía
- 3-4 Cálculo de variaciones de entropía para algunos procesos sencillos
- 3-5 Deducción de algunas nuevas relaciones termodinámicas mediante el concepto de entropía
- 3-6 Variaciones de entropía en procesos espontáneos
- 3-7 Ejemplos de la aplicación del principio de Clausius a procesos reales
- 3-8 Aplicación del segundo principio a algunas reacciones químicas sencillas
- 3-9 El tercer principio de termodinámica
- Problemas
- Referencias complementarias
- 4. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE LA ENTROPÍA
- 4-1 Relación entre entropía y probabilidad; principio de Boltzmann
- 4-2 El principio de Boltzmann y la expansión de un gas; evaluación de la constante k
- 4-3 Validez del enunciado de Clausius teniendo en cuenta el principio de Boltzmann
- 4-4 Origen de la distribución de Boltzmann
- 4-5 Otra deducción de la distribución de Boltzmann
- 4-6 Fundamento molecular del tercer principio
- 4-7 Relación entre la entropía y la función de partición
- 4-8 Paradoja de Gibbs
- 4-9 Aplicación a sistemas mecánicos clásicos («mecánica estadística clásica»)
- 4-10 Teoría termodinámica estadística del segundo coeficiente del virial
- 4-11 Tratamiento cuántico-estadístico de sistemas de partículas idénticas
- 4-12 Funciones de distribución para fermiones y bosones
- Problemas
- Referencias complementarias
- 5. LA ENERGÍA LIBRE Y SU APLICACION A REACCIONES QUÍMICAS EN LAS QUE INTERVIENEN GASES
- 5-1 Criterios para cambios espontáneos y equilibrio a temperatura constante
- 5-2 Interpretación molecular de la energía libre de Helmholtz; relación con la función de partición
- 5-3 Relación de ΔA y ΔG con el trabajo isotérmico reversible
- 5-4 Aplicación a pilas galvánicas
- 5-5 Algunas propiedades matemáticas de A(T,V) y G(T,P)
- 5-6 Aplicación a equilibrios en los que intervienen gases
- 5-7 Efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio
- 5-8 Constantes de equilibrio a partir de tablas de energía libre de Gibbs y a partir de funciones de partición
- Problemas
- APÉNDICE · TABLA I: Propiedades termodinámicas de algunas sustancias en sus estados normales o de referencia
- APÉNDICE · TABLA II: Función de la energía libre standard en un amplio intervalo de temperaturas
- ÍNDICE ALFABÉTICO
Text
Audio
Adobe DRM
Login to your account